WebNov 7, 2010 · (1)设AgCl在水中的溶解度为S1(mol/L), Ag2CrO4的溶解度为S2(mol/L) 则 AgCl ==== Ag+ + Cl-S1 S1 S1 Ksp(AgCl)=c(Ag+)*c(Cl-)= S1^2 … WebDec 9, 2024 · 東大塾長の山田です。このページでは「溶解度積」について解説しています。溶解度積の問題は難易度が様々ですが、この記事を理解すればどんな問題も解ける …
Silver chromate Ag2CrO4 - PubChem
WebKsp = 4S3. Calculate the molar concentration of Pb2+ ions at equilibrium in an aqueous solution of PbF2 (s) if Ksp for PbF2 is 3.6 x 10-8. 2.1 x 10-3 M. For ionic compounds that have the same total number of _____ in their formulas, the larger the Ksp value, the _____ soluble the compound. ions; more. WebMay 4, 2015 · Part B: the value of Ksp for silver chromate, Ag2CrO4 is 9.0 • 10-12. Calculate the solubility of Ag2CrO4 in grams per liter. arrow_forward. Question 4 For the aqueous [Hg(NH3)4]2+ complex Kf = 1.8 * 1019 at 25°C. Suppose equal volumes of 0.0082M Hg(NO3)2 solution and 0.20M NH3 solution are mixed. Calculate the equilibrium molarity … kirby has a gun
CHEM EXAM#2 Flashcards Quizlet
溶解度積(ようかいどせき、英: solubility product)または濃度溶解度積(のうどようかいどせき、英: concentration solubility product)とは、難溶性塩の飽和溶液中における、陽イオン濃度と陰イオン濃度の積である。溶解度定数と呼ぶこともある。かつてはよくKspと表したが、最近ではKsolと表すことも多い。sp や sol は英語の solubility product の頭文字である。 溶解度積は温度によって決まる定数であり、イオンの沈殿条件を求める上で重要な値である。 … WebKsp (Ag2CrO4) = Ag^2 * CrO4 由于银离子浓度是铬酸根离子浓度的2倍,因此上式等于Ksp = 4x^3 解得x = 6.54*10^-5mol/L 换算成Ag2CrO4的质量为:0.02g/L 由于溶解度是以100g … WebChemistry questions and answers. Silver chromate is sparingly soluble in aqueous solutions. The 𝐾sp of Ag2CrO4 is 1.12×10−12. What is the solubility (in mol/L) of silver chromate in 1.10 M potassium chromate aqueous solution? solubility: M What is the solubility (in mol/L) of silver chromate in 1.10 M silver nitrate aqueous solution ... kirby hat bioworld